نیرویی که دو اتم را در یک پیوند کووالانسی  به هم متصل نگه می دارد؛ ممکن است از نیروی موجود میان یک جفت کاتیون و آنیون بیش‌تر است.

پس از تشکیل پیوند کوالانسی ؛نیروهای دافعه و جاذبه برابر می شوند و اتم ها در فاصله‌ای تعادلی نسبت به هم قرار می‌گیرند.

طول پیوند نشان‌دهنده‌ی جایگاه اتم‌ها در پایین‌ترین سطح انرژی است.

اغلب طول پیوند با انرژی پیوند نسبت عکس دارد.

اگرتفاوت الکترونگاتیوی دو اتم در یک پیوند بزرگ‌تر از۷ /۱ باشد؛اغلب آن را در گروه پیوندهای یونی دسته بندی کرد.فلوئور با وجود کوچک بودن شعاع انرژی پیوندش نیز کم است.

پیوندهای کووالانسی ناقطبی و یونی ؛دو انتهای یک گستره از انواع پیوند به شمار می‌رود.

ستاره‌شناسان گمان می‌کنند که سطح بزرگ‌ترین ماه سیاره ی کیوان (زحل)از اتان مایع پوشیده شده است .

جرم فرمول مولکولی گلوکز ۶برابرجرم فرمول تجربی آن است.

فرمالدهید سمی و سرطان زا ست و فرمول تجربی آن مشابه فرمول تجربی استیک اسید است.

در نشادر هر سه پیوند یونی ؛کووالانسی وداتیو کجود دارد وتعدادپیوند کووالانسی درآن باتعدادپیوند کووالانسی در دی نیتروژن مونواکیسد برابر است.

در مولکول دی کلرومتان؛ اغلب اتم ها به جز هیدروژن به آرایش هشتایی پایدار رسیده اند.

دی متیل اتر گازی است که بعنوان پیشرانه در افشانه ها وگاز یخچال به کار می رود.

مولکول کلردی اکسید ؛دارای شکل هندسی خمیده بودا و همه ی اتم های آن از قاعده ی هشتایی پیروی نمی کنند.

درساختار مولکول کربن مونواکسید ؛یک پیوند کووالانسی کوئوردینانسی وجود دارد.

هر مولکولی که دارای کولکول قطبی باشد در میدان الکتریکی جهت گیری می کند.

در مولکول فرمالدهید؛زاویه ی میان پیوندهای یگانه از ۱۲۰ درجه کوچک تر است.

توزیع ناهمگون الکترون ها روی مولکول؛نیروهای بین مولکول را افزایش می رهد.

هیدروژن کلرید ترکیبی است و اتم هیدروژن در آن بار الکتریکی جزئی مثبت است.

شمار جفت الکترون های پیوندی در کولکول اتن وکتن برابراست.

زاویهNH3 برابر PH3نیست وبزرگتر از زاویه ی پیوند در مولکول آب است.

فرموا تجربی  CH2Oرامی توان به سه ترکیب فرمالدهید؛استیک اسید وگلوکز نسبت داد.

درCH4,نیروی جاذبه ی بین مولکولی تنها از نوع نیروی جاذبه ی لاندون است.

از میان گونه های «BF3؛H3O+؛ALCL3؛PH3»؛تنهاPH3 می تواند بایونا+H پیوند کووالانسی- کوئوردینانسی تشکیل دهد.

درمیان گونه های شیمیایی«SF4 ,NH4+  ,PCL4+   ,SiF4 ,  IF4+ » ؛۳ گ.نه دارای شکل هندسی چهار وجهی منتظم اند.

دربین مولکولهای «SiF4    ,PCL5 ,SF4   ,   BCL3»,تنها یک مولکول وجود دارد که قاعده ی هشتایی پایدار در مورد اتم مرکزی آن ها رعایت شده است.

دربین ترکیبهای «CaC2,  C2H4,  HCN,  C2H2,  N2,  O2   ,HF »؛تنها چهار ترکیب  وجود دارد که پیوند کووالانسی سه گانه دارند.

نظرات شما عزیزان:

نام :

آدرس ایمیل:

وب سایت/بلاگ :

متن پیام:

نظر خصوصی

 کد را وارد نمایید:

 

 

 

عکس شما

آپلود عکس دلخواه: